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Este material te permitirá ampliar tu conocimiento sobre el rendimiento de una reacción, se revisará la rapidez de reacción, según la naturaleza de los reactivos y las condiciones de reacción, explicando con base a la teoría de colisiones.
Este material te ayudará a comprender de dónde procede la energía involucrada en una reacción química, al analizar la energía de activación, la ruptura y formación de enlaces y la diferencia entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Mediante analogías, diagramas energéticos, simuladores y casos industriales como el proceso Haber–Bosch, identificarás el papel de los catalizadores e interpretarás la variación de entalpía (ΔH). Además, reflexionarás sobre cómo el control de la energía en los procesos químicos contribuye a la sostenibilidad: procesos más eficientes consumen menos energía, reducen emisiones contaminantes y apoyan el cumplimiento de los Objetivos de Desarrollo Sostenible (ODS) 12 (producción y consumo responsables).
Con este material conocerás lo qué es la concentración de solutos en una disolución, que estos se pueden hacer reaccionar y que existen reacciones que llegan a un estado que se conoce como equilibrio químico el cual puede ser alterado y cuando esto ocurre se cumple lo que se conoce como el principio de Le Châtelier, unos sistemas de interés que se comportan de esta manera son aquellos en los que están presentes ácidos y bases, conocerás algunas de sus características, para tomar decisiones que favorecen procesos más limpios: optimizar condiciones para usar menos energía y reactivos, generar menos residuos (ODS 4 y 12).